20．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；陽極的反應(yīng)式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

分析 電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)式和陽極反應(yīng)聯(lián)立消去電子可以得到總反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價的變化分析．

解答 解：電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陽極：水失去電子生成氧氣氣，2H2O-4e-═O2↑+4H+，總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，
故答案為：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；2H2O-4e-═O2↑+4H+；H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2．

點評 本題考查電解知識，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵．題目難度中等，是中檔題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42+═BaSO4↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機物的說認(rèn)正確的是（　�。�
A．丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同B．乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)
C．苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種D．乙醇浸泡中草藥時作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展．膠片沖印的化學(xué)成像過程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag（S2O3）23-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3與Ag+的結(jié)合能力弱于Br-與Ag+的結(jié)合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和廢定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+與S2O32-結(jié)合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促進(jìn)上述平衡正向移動，導(dǎo)致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導(dǎo)致沉淀變黑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．該溫度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列相關(guān)問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：
電負(fù)性第一電離能熔點沸點（同壓）在水中溶解性
C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為GaN
（3）由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子是d（填序號）．
a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結(jié)構(gòu)式如圖所示：

配離子中Cr3+的配體為NH3和NCS-（填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素
回答下列問題：
（1）h元素的名稱是溴，九種元素中金屬性最強的是Na （填元素符號）
（2）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH（填化學(xué)式）
（3）b、c、d、e的原子半徑依次減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�
（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學(xué)式）
（5）化合物f2d2與化合物 a2d反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．古代的很多諺語都蘊含著科學(xué)知識．下列對諺語的解釋正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化
C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸密度為1.19g/mL，它的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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