Question

5．回答下列相關問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：

電負性	第一電離能	熔點	沸點（同壓）	在水中溶解性
C＞H	S＜P	NaF＞KCl	PH3＜NH3	CH3OH＞CH3SH

（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導體材料的化學式為GaN
（3）由極性共價鍵構成的非極性分子是d（填序號）．
a．P₄b．COS  c．CH₃OCH₃    d．BCl₃
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結構式如圖所示：

配離子中Cr³⁺的配體為NH₃和NCS^-（填化學式），Cr³⁺與配體間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

Answer 1

分析 （1）電負性C＞H；第一電離能對于同周期主族元素，第VA族大于VIA族；同為結構組成相似的離子晶體，晶格能越大，熔點越高；氫化物存在氫鍵，沸點異常升高；醇類物質(zhì)在水中可以形成氫鍵，增加溶解度，據(jù)此判斷；
（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，可判斷X的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，X為Ga，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子，則Y的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，Y為N，據(jù)此解答；
（3）共價鍵成鍵的兩個原子存在電負性差異就是極性共價鍵，分子中正負電荷中心重合，分子為非極性分子，據(jù)此分析判斷；
（4）根據(jù)結構式，配離子的中心離子為Cr³⁺，內(nèi)界中與之成鍵的就是配體，形成的鍵為配位鍵，也是共價鍵的一種．

解答 解：（1）電負性C＞H，
第一電離能對于同周期主族元素，第VA族大于VIA族，則第一電離能S＜P，
NaF和KCl都是離子晶體，電荷數(shù)相同，但KCl的體積比NaF大，晶格能KCl比NaF小，晶格能越大，離子晶體熔點越高，則熔點NaF＞KCl，
PH₃和NH₃均為分子晶體，但NH₃分子間存在氫鍵，使NH₃的沸點異常升高，則沸點PH₃＜NH₃，
CH₃OH在水中與H₂O能形成分子間氫鍵，增大其溶解度，而CH₃SH不能，則在水中溶解性CH₃OH＞CH₃SH，
故答案為：＞；＜；＞；＜；＞；
（2）某半導體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，可判斷X的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，X為Ga，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子，則Y的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，Y為N，X是硼族元素，位于周期表中第四周期，第IIIA族，該半導體材料的化學式為GaN，
故答案為：四；IIIA；GaN；
（3）共價鍵成鍵的兩個原子存在電負性差異就是極性共價鍵，分子中正負電荷中心重合，分子為非極性分子，
a．P₄分子中P和P之間不存在電負性差異，是四面體構型，不含有極性共價鍵，分子中正負電荷中心從何，是非極性分子，不是由極性共價鍵構成的非極性分子，故a不選；
b．COS是羰基硫，與CO₂是等電子體，二者結構相似，氣態(tài)是直線型，存在極性共價鍵，但由于O和S的電負性存在差異，分子中正負電荷中心并不重合，是極性分子，故b不選；
c．CH₃OCH₃中C和H，C和O之間存在電負性差異，存在極性共價鍵，但分子中正負電荷中心不重合，是極性分子，故c不選；
d．BCl₃分子中B和Cl存在電負性差異，B和Cl之間存在極性共價鍵，整個分子是平面三角形，分子中正負電荷中心重合，是非極性分子，故d可選；
故選d；
（4）配離子的中心離子為Cr³⁺，內(nèi)界中與之成鍵的就是配體，根據(jù)結構式，配體有NH₃和NCS^-，
形成的鍵為配位鍵，
故答案為：NH₃和NCS^-；配位鍵．

點評 本題主要考查物質(zhì)結構知識，涉及的知識點較多，有電負性，電離能，熔沸點，氫鍵，極性與非極性的判斷，配合物的知識．題目難度不大，是基礎題．