19．（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則該鈉鹽化學(xué)式為NaAlO2，寫出該過程的離子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則該鈉鹽的化學(xué)式為Na2SiO3．
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，則其化學(xué)式為AlCl3； ②若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則其化學(xué)式為MgCl2；
③若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則該氯化物化學(xué)式為FeCl2，寫出白色最后變成紅褐色化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

分析 （1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀溶解于酸，判斷鈉鹽為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解于過濾的鹽酸生成鋁鹽，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解則為生成的酸為硅酸；
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀為氫氧化物，沉淀能溶解于氫氧化鈉溶液，判斷為氫氧化鋁沉淀，則氯化物為氯化鋁；若產(chǎn)生白色沉淀不溶解可以是氯化鎂，若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則鹽為氯化亞鐵，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵在空氣中生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀．

解答 解：（1）某鈉鹽溶液中，滴加稀鹽酸直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀溶解于酸，判斷鈉鹽為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為：NaAlO2，偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解于過濾的鹽酸生成鋁鹽，過程中反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解則為生成的酸為硅酸沉淀，則鈉鹽為硅酸鈉，化學(xué)式為Na2SiO3，
故答案為：NaAlO2；AlO2-+4H+=Al3++2H2O；Na2SiO3；
（2）某氯化物溶液中，滴加氫氧化鈉溶液直到過量．①若先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，說明生成的沉淀為氫氧化物，沉淀能溶解于氫氧化鈉溶液，判斷為氫氧化鋁沉淀，則氯化物為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；若產(chǎn)生白色沉淀不溶解可以是氯化鎂，化學(xué)式為：MgCl2，若先產(chǎn)生白色沉淀，最后變成紅褐色，則鹽為氯化亞鐵，化學(xué)式為：FeCl2，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵在空氣中生成白色沉淀，迅速變化為灰綠色，最后變化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：AlCl3；MgCl2；FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握反應(yīng)現(xiàn)象和實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述條件下，反應(yīng)生成1 mol SO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5 kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大
D．平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具．下列各種物質(zhì)的現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)原理或過程的描述與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．用電解法制取Na、Mg、Al
B．電解熔融NaCl制Cl2
C．以硫或硫鐵礦為原料通過接觸法制硫酸
D．制硅：SiO2$→_{高溫}^{C}$粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32克/摩爾．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充． 請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．
（1）若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學(xué)式分別為Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬所對應(yīng)的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應(yīng)①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反應(yīng)③中，若生成1mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題．

（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CH3COONa固體�、菁覰aCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液�、呱邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）　⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素．請回答下列問題：
（1）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（2）Q的元素符號(hào)是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為．

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