Question

11．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．

（1）計(jì)算所需Na₂CO₃的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na₂CO₃固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镃→A→D→B→F→E→G （填字母代號(hào) ）
（3）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是 （填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL
（4）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟解答；
（3）依據(jù)容量瓶規(guī)格選擇方法及定容的正確操作解答；
（4）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，所以鈉離子濃度為碳酸濃度兩倍；
（5）操作失誤，無法彌補(bǔ)的，必須重新配制；
（6）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量=0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，正確的操作順序?yàn)椋篊ADBFE；
故答案為：DBFE；
（3）配制100mL 1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)，先直接向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，所以錯(cuò)誤的為E；應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL；
故答案為：E；應(yīng)改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應(yīng)選擇100mL；
（4）設(shè)稀釋后碳酸鈉濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，C×100ml=1mol/L×10mL，解得C=0.1mol/L，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，所以鈉離子濃度為碳酸濃度兩倍，所以鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
故答案為：0.2mol/L；
（5）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，操作失誤且無法彌補(bǔ)，必須重新配制；
故答案為：重新配制；
（6）A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；               
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B不選；
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；                 
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液用到偏低，故E不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，明確配制的一般步驟和原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．