【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

C. CO2為非極性分子，可推測SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

【答案】A

【解析】A. NH和PH是等電子體，此推理正確； B. 此推理不正確，因為氨氣分子間可以形成氫鍵，而磷化氫分子間、甲烷分子間都是不能形成氫鍵的所以PH3的沸點低于NH3；C. 此推理不正確，因為CO2中C原子是sp雜化，所以分子構(gòu)型是直線形， SO2中的S原子是sp2雜化，由于中心原子只形成2個σ鍵，所以二氧化硫的分子構(gòu)型是V形的；D. 此推理不正確，C2H6是碳鏈上只有2個碳原子，所以乙烷為直線型的非極性分子， C3H8中碳原子和C2H6中的碳原子雜化類型相同都是sp3雜化，鍵角大約是109.5，碳鏈為鋸齒狀的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g L-1，C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)為有濃郁香味，不易溶于水的油狀

液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是_________，C→D的反應類型___________；

(2)有機物A在髙溫下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____________；

(3)有機物C→E的化學方程式___________________；

(4)下列說法正確的是________；

A.其它條件相同時，D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.可用飽和Na2CO3溶液鑒別D、E、F

C.A、B、C均難溶于水，D、E、F常溫常壓下均為液體

D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液或酸性KMnO4溶液氧化

(5)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯的說法錯誤的是

A. 含有兩種共價鍵 B. 能使溴水褪色

C. 形成的晶體是原子晶體 D. 可作果實催熟劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）

A. BrCl和NaOH溶液反應生成NaCl、NaBrO兩種鹽

B. BrCl具有較強的氧化性

C. 能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D. BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，我國在超導研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導可能正確的是（　）

①鉈是易導電的銀白色金屬　

②Tl(OH)3是兩性氫氧化物　

③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強　

④單質(zhì)能跟稀HNO3反應生成硝酸鹽

A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的原理：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

(1)在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________________；判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_________________。

(2)裝置C中應加入______________，吸收反應中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(3)裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是_____________。

(4)若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用_________洗滌除去(填寫正確選項前的字母)

a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液

發(fā)生反應的化學方程為____________________。

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。

(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（�。�

A. X>Y>Z B. Y>Z>X

C. X>Z>Y D. Z>X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。

(1)基態(tài)砷原子中，價電子占用_________個原子軌道；雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則As原子的雜化方式為_________ 。

(2)N2與CO互為等電子體，則1molCO分子中含有的π鍵數(shù)目是_________個。

(3)向CuSO4溶液中加人少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加人過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體；該晶體所含的非金厲元素中，N、O、S第一電離能由大到小的順序是_________ (填元素符號），SO42-的空間構(gòu)型為____________，晶體中含有的化學鍵有__________。加人乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4 .H2O晶體的原因是____________。

(4)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如下左圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。 將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學鍵特征，則A為_________ ， B為_______________。

(5)磷化硼（BP)是一種超硬耐磨涂層材料，下右圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x cm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg.·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體密度的表達式

為____________g.cm-3。（列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后，再燃燒效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

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