【題目】關(guān)于乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 含有兩種共價(jià)鍵 B. 能使溴水褪色

C. 形成的晶體是原子晶體 D. 可作果實(shí)催熟劑

【答案】C

【解析】A. 乙烯分子中碳原子與氫原子之間形成極性共價(jià)鍵，碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵，共含有兩種共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B. 乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B正確；C. 乙烯形成的晶體是分子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 乙烯能催熟果實(shí)，可作果實(shí)催熟劑，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)＋N(g)2Q(g)ΔH＜0的影響。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)

A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B. x可能表示平衡混合物的密度

C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，T2＜T1

D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時(shí)，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。

Ⅰ.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：

(1)某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒(méi)有450ml的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200ml容量瓶和1個(gè)250ml容量瓶來(lái)配制，你認(rèn)為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。

(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說(shuō)明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。

(3)打開(kāi)活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水。含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）寫(xiě)出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗(yàn)方法是___________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O的操作是___________、___________、過(guò)濾、洗滌。步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）步驟Ⅲ中,FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中___________(填“有”或“沒(méi)有”）（己知Fe(OH)2（已知Fe(OH)2的Ksp為8×10-16）

（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因。___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向盛有50 mL pH＝2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過(guò)程中，溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 25 ℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應(yīng)方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學(xué)習(xí)小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（4）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：____________________________。

（5）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（6）寫(xiě)出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：_______________________。

（7）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)開(kāi)始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。

（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。

（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。

（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。

（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列推論正確的是

A. NH為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3

C. CO2為非極性分子，可推測(cè)SO2也為非極性分子

D. C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究。

【背景素材】

I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。

【制備氮氧化物】

(1)甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱(chēng)分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會(huì)使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

⑵乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測(cè)定Ca(NO2)2的純度】

⑶丙組同學(xué)擬測(cè)定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案