【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族,已知:,則的電離方程式為___________________________________。酸性:__________(填“>”或“<”)
(2)和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。
(3)可用于生產(chǎn)儲氫材料。具有強還原性。在堿性條件下,與溶液反應(yīng)可得和,其中H元素由價升高為價。
①寫出基態(tài)核外電子排布式______________;基態(tài)核外電子排布圖_________________
②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子,其電子云在空間呈現(xiàn)____________形
③寫出堿性條件下,與溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________
【答案】 > 或 2p 啞鈴/紡錘
【解析】
(1)同主族元素化學性質(zhì)具有相似性,結(jié)合已知信息書寫電離方程式;硼酸是為弱酸,為兩性氫氧化物;
(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂;
(3)①根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu的核外電子排布式;H原子得到一個電子形成H-,根據(jù)H-的核外電子排布式書寫排布圖;
②根據(jù)基態(tài)B原子的核外電子排布式判斷;
③根據(jù)堿性條件下,與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水書寫。
(1)同主族元素化學性質(zhì)具有相似性,B(硼元素)在元素周期表中與同主族,已知:,則的電離方程式為;硼酸是為弱酸,為兩性氫氧化物,所以硼酸的酸性大于氫氧化鋁;
(2)和鎂粉混合反應(yīng)生成B單質(zhì)和氧化鎂,化學方程式為:;
(3)①根據(jù)構(gòu)造原理,Cu為29號元素,核外電子排布式或;H原子得到一個電子形成H-,H-的核外電子排布式為1s2,其核外電子排布圖為;
②硼原子核外電子數(shù)為5,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p1,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,電子由低能級向高能級填充,則能量最高的是2p上的電子,其電子云在空間呈現(xiàn)啞鈴形;
③堿性條件下,與溶液反應(yīng)生成Cu、NaB(OH)4和水,則離子反應(yīng)方程式為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,11.2L乙醇完全燃燒生成的CO2的分子數(shù)為05NA
B.標準狀況下,aL氧氣和氮氣的混合物中含有的原子總數(shù)約為NA
C.78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為2NA
D.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是某藥物中間體L的合成路線:
已知:
RCH2COOH
請回答:
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2) 下列說法不正確的是________。
A 有機物A轉(zhuǎn)化成B的條件是鐵粉作為催化劑
B 有機物C轉(zhuǎn)化成D原子利用率可達100%
C 用銅絲蘸取有機物B放在酒精燈上灼燒,火焰顯綠色
D 有機物D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(3) E+G→L的化學方程式是________________。
(4) 寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體__________________。
①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示有4種氫原子
(5)設(shè)計以F 為原料合成G流程____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】550℃時,有如下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. SO2和SO3濃度相等
B. 單位時間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3
C. 容器中氣體的壓強不變
D. 容器中混合氣體的密度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.NO屬于共價化合物
B.O2含有非極性共價鍵
C.過程②吸收能量,過程③釋放能量
D.標準狀況下,NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( )
A.36.5gHCl中H+數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4L氨水中含有NA個NH3分子
C.常溫常壓下,1.6gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為0.1 NA
D.0.1 mol·L—1NaCl溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是
A. 離子半徑: X>Y>Z
B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:R>W
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A. ①中發(fā)生的化學反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰
C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液
D. 實驗結(jié)束,、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
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