【題目】550℃時，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A. SO2和SO3濃度相等

B. 單位時間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

【答案】C

【解析】

A．可逆反應(yīng)到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時生成了0.2molSO3，SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，在恒容的密閉容器反應(yīng)時，壓強為變量，氣體的壓強不變說明到達了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，為了探究甲烷的化學性質(zhì)，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

(1)寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(2)C裝置中的試劑為___________。

(3)實驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1∶20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______

(4)實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝磻?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)祝故占瘽M氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：

①試管中有少量白霧；

②導管內(nèi)液面上升

③_______

④_______

(5)有關(guān)該實驗的說法，正確的是______(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

B.若B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等質(zhì)量的鎂分別與足量的CO2、O2、N2、空氣中充分燃燒，反應(yīng)前后固體增重由大到小的順序為___。

（2）在常溫下，實驗室用固體亞硫酸鈉和中等濃度的硫酸制取SO2氣體。將制得的SO2氣體通入紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學方程式___。

（4）按如圖進行實驗，試管中裝有NO，然后緩慢地通入84mLO2，充分反應(yīng)后液面高度不變，則原試管中裝有NO的體積為___。

（5）標況下，將一定體積的盛滿NO、NO2、O2的混合氣體的試管倒立于水槽中，水充滿整個試管，則試管內(nèi)的溶液的物質(zhì)的量濃度范圍是(假定試管內(nèi)溶液不擴散)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）

A證明醋酸酸性比

硼酸強

B實驗室制

氫氧化亞鐵

C實驗室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律回答下列問題：

(1)B(硼元素)在元素周期表中與同主族，已知：，則的電離方程式為___________________________________。酸性：__________(填“>”或“<”)

(2)和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，該反應(yīng)的化學方程式為_________________。

(3)可用于生產(chǎn)儲氫材料。具有強還原性。在堿性條件下，與溶液反應(yīng)可得和，其中H元素由價升高為價。

①寫出基態(tài)核外電子排布式______________；基態(tài)核外電子排布圖_________________

②基態(tài)B原子中能量最高的是__________電子，其電子云在空間呈現(xiàn)____________形

③寫出堿性條件下，與溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。

（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。

實驗

序號

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

蒸餾水

溫度/℃

濃度/(mol/L)

體積/mL

濃度/(mol/L)

體積/mL

體積/mL

I

0.1

1.5

0.1

1.5

10

20

II

0.1

2.5

0.1

1.5

9

a

III

0.1

b

0.1

1.5

9

30

①表中，a為________________________，b為________________。

②實驗表明，實驗III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為_________________________。

（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________

（3）工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程I、II中，起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。

②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為_________。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家的研究成果往往對人類社會的進步產(chǎn)生重大影響，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）

A.舍勒首先在實驗室制得了氯氣

B.氧氣是戴維通過實驗首先發(fā)現(xiàn)的

C.門捷列夫繪制了第一張元素周期表

D.侯德榜研究并使純堿的生產(chǎn)實現(xiàn)了國產(chǎn)化

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