【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究
(1)儀器C的名稱是:___安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___
【答案】球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度 吸收Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 檢驗(yàn)是否有ClO2生成 II 穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度
【解析】
(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣;
(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
(3)根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析;
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反,應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物,書寫反應(yīng)方程式;
(5)由圖分析可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。
(1)根據(jù)儀器特征:可知儀器C是球形干燥管;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,故選b;
(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價,鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2,Cl2前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度;
(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,說明沒有氯氣到達(dá)F,則裝置C的作用是吸收Cl2;
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成;
(5)由圖可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑II好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是( )
A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③裝置中電子由b極流向a極
D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 電極a為粗銅,電極b為精銅
B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)
C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時,固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是( )
A.0℃→t℃的過程變化是物理變化
B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料
C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種
D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是_______________(填名稱)。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是__________________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟I的反應(yīng)類型是______________________。
②步驟I和Ⅳ在合成甲過程中的目的是____________________。
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________;D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出反應(yīng)②的類型________;反應(yīng)⑤的條件________。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是( )
A | B | C | D | |
溶液(Ⅰ) | 鹽酸 | 醋酸 | 氫氧化鈉 | 氨水 |
溶液(Ⅱ) | 氫氧化鈉 | 氫氧化鈉 | 氨水 | 硝酸銀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B_________________;沉淀D __________________;
溶液E_________________________________________。
(3)寫出①、④兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________;④_____________________________。
(4)寫出②、③兩個反應(yīng)的離子方程式
②_________________________________;③______________________________。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________
(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū);基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為________。
(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成,第一電離能__________(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。
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