【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是(　　)

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

A．濃度為0.1mol/L的鹽酸，滴加同濃度的氫氧化鈉溶液，生成氯化鈉，溶液的體積變大，導(dǎo)致離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，向其中滴入氫氧化鈉，生成的醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；

C．氫氧化鈉和氨水不反應(yīng)，氨水是弱電解質(zhì)，向氫氧化鈉溶液中滴入氨水，相當(dāng)于對(duì)氫氧化鈉稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D．向氨水中滴入硝酸銀，形成銀銨絡(luò)離子，先產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]OH +2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元強(qiáng)堿，導(dǎo)致離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D正確；

選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)填寫(xiě)在空格上， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】方法與規(guī)律提煉：

(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。

為達(dá)到目的，其中石墨為_________極，甲溶液是____________，證明反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能夠發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________

(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

上圖中作負(fù)極的物質(zhì)是___________。正極的電極反應(yīng)式是______________。

(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_______________。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式___________________電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________（填a→b或b→a）。

學(xué)法題：通過(guò)此題的解答，請(qǐng)歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究

（1）儀器C的名稱是：___安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：___；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是___

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：___。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：___

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___，（選填“I”或“II”）理由是：___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是(　　)

物質(zhì)

溶解度( g/100g水)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解，析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2 g氯化鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下，單質(zhì)硫與濃硫酸又會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

計(jì)算：

(1)若98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O，則a=__；若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O，則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____。

(2)一定條件下，將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中，生成b mol SO2，則 b的取值范圍是_______。

(3)在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體．通入H2S的物質(zhì)的量為x mol，生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g，通過(guò)計(jì)算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結(jié)果保留一位小數(shù))_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是與硫同主族的元素。

已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H＋

（1）通過(guò)以上反應(yīng)判斷SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

工業(yè)上回收得到的SeO2樣品混有其它雜質(zhì)，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定SeO2含量：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

（2）配平反應(yīng)式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：

（4）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是___溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是___溶液。

（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H＋)___10-6mol/L（填“>”、“<”或“=”），___填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為___(選填字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)] d．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是___（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻增大的是（　　）

A. 烷烴同系物 B. 烯烴同系物 C. 炔烴同系物 D. 苯的同系物

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同步練習(xí)冊(cè)答案