Question

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是________

A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度

C.t2～t3，反應不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Answer 1

【答案】Y2X bd BD

【解析】

I.(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知X、Y的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；

II.由圖可知，反應從正反應開始，在t2之前正反應速率大于逆反應速率，t2時反應到達限度，在t2之后化學反應處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化。

I．(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4)mol：(0.6-0.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應方程式為Y2X；

(2)由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：bd；

II.A.t1時，正、逆反應都發(fā)生，且正方向反應速率大于逆反應速率，A錯誤；

B.t2時，正、逆反應速率相等，則反應到達限度，B正確；

C.t2～t3，正、逆反應速率相等，化學反應達到動態(tài)平衡，C錯誤；

D.t2～t3，為化學平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故合理選項是BD。