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【題目】下列命名中正確的是 （ ）

A.3—甲基丁烷B.4—丁烯

C.1，1，3—三甲基戊烷D.2，2，4，4—四甲基辛烷

【答案】D

【解析】

A. 給主鏈碳原子編號時，應從靠近支鏈一端開始，故名稱為2－甲基丁烷，A項錯誤；

B. 碳碳雙鍵是烯烴的官能團，給主鏈碳原子編號時，應從靠近官能團的一端開始，故名稱為1－丁烯，B項錯誤；

C. 給烷烴命名時，應以最長碳鏈為主鏈，故正確名稱為2，4－二甲基己烷，C項錯誤；

D. 名稱“2，2，4，4—四甲基辛烷”符合命名規(guī)則，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質化學式為___________。

②正極的電極反應式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實驗發(fā)現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水污染主要來自 ①天然水與空氣、巖石和土壤長期接觸 ②工業(yè)生產中廢氣、廢液、廢渣的排放 ③水生動物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤農業(yè)生產中農藥、化肥使用不當

A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是

A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是

A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a Kj

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是

A.非電解質：酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質：CH3COONa、H2S、NaAlO2

C.堿性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)： _______________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_________。

Ⅱ.下圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是________

A.t1時，只有正方向反應 B.t2時，反應達到限度

C.t2～t3，反應不再發(fā)生 D.t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產生活中具有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。

（1）打開K1關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________，裝置B和D的作用是_________。

（2）始終保持C中溶液呈堿性、加熱產生Na2S2O3，反應的化學方程式為___________________________。反應一段時間后，C中硫粉逐漸減少，及時打開K2、關閉K1并停止加熱，將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關閉K1，將導致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應產生S和_________。

Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3，所需儀器如圖2。

（1）裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質的量之比為_________。

（2）從左到右連接各儀器，接口順序為：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，將Cr2O72－充分反應：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。當溶液_________即為終點。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_________。

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