11．已知C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明此物質(zhì)為戊醛，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明此物質(zhì)為戊醛，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有四種，所以C5H10O就有四種同分異構(gòu)體．
故選B．

點評 本題主要考查的是有機化合物同分異構(gòu)體個數(shù)的判斷，掌握碳原子數(shù)小于5的烷基是解決本題的關(guān)鍵，甲基和乙基均1種，丙基2種，丁基4種，戊基8種，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．葡萄糖是一種單糖的理由是（　�。�
A．它不能發(fā)生分解反應(yīng)B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只含一個醛基D．葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol 甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有數(shù)為NA
D．1mol碳正離子（CH${\;}_{3}^{+}$）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構(gòu)體，且X分子的主鏈上含有4個碳原子，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．X分子中可能含有三個甲基
B．X的一氯代物一定有三種
C．在催化劑存在下加熱正己烷時可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 （　�。�
A．核電荷為12的原子B．質(zhì)子數(shù)為8的原子
C．K層為最外層時有2個電子的原子D．核電荷數(shù)為9的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學(xué)認為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱為對角線規(guī)則．步驟③中電解時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產(chǎn)生O2．
（6）請設(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實驗操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實驗操作}^{反應(yīng)試劑}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組圍繞氯氣設(shè)計了系列實驗．
（1）用如圖裝置A制備氯氣．選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口活塞（或?qū)⒙┒房诨钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），左手頂住漏斗球，右手轉(zhuǎn)動頸部活塞控制加液．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗下端導(dǎo)管中液面會上升，形成水柱．
（3）為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過I、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，物質(zhì)的順序正確的是：D．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A
A．水層顯棕黃色   B．水層無色   C．四氯化碳層顯紅棕色    D．四氯化碳層無色
（5）查閱資料后小組發(fā)現(xiàn)，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)
（6）有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+（或4HSO3-+Cl2═SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O）．判斷改用NaHSO3溶液是否可行：否（填“是”或“否”）．

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7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
 起始溫度T1/℃終止溫度
T2/℃
HClNaOH
125.125.228.4
225.125.228.3
325.125.228.5
（3）利用本次實驗數(shù)據(jù)計算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強
④還原性：Cl-＜S2- 
⑤HClO的酸性比H2SO4強
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 
⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部

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