6．下列元素中，化學性質最穩(wěn)定的是 （　�。�
A．核電荷為12的原子B．質子數(shù)為8的原子
C．K層為最外層時有2個電子的原子D．核電荷數(shù)為9的原子

分析 根據(jù)原子結構示意圖，1個電子層最外層電子數(shù)為2，2個或2個以上電子層最外層電子數(shù)為8，在化學反應中既不容易得到電子，也不容易失去電子，化學性質穩(wěn)定來判斷．

解答 解：A、因最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、因最外層電子數(shù)為6，容易得到2個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故B錯誤；
C、K層為最外層時有2個電子的原子，則為Ne原子，表示化學性質最穩(wěn)定的原子，故C正確；
D、因最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子達到穩(wěn)定結構，化學性質不穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生對原子的結構示意圖的認識，學生能利用結構示意圖來分析最外層電子數(shù)并判斷其性質，解本題的關鍵是知道C是稀有氣體元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產生此現(xiàn)象的過程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．既是分解反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2HI$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+I2
C．H2O+SO2═H2SO3D．Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產生．
（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀．
根據(jù)以上實驗所產生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定沒有CuSO4，可能有的物質是KCl； 寫出前兩步所發(fā)生反應的離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，CO32-+Ba2+═BaCO3↓，BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關說法正確的是（　�。�
A．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知C5H10O能發(fā)生銀鏡反應，該有機物的同分異構體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：
R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機層）?2RAn（有機層）+n H2SO4（水層）．②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質還有有機萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置（如圖所示，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．當充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$VO2++H2O+V3+（請在可逆符號兩側的括號中填“充”、“放”）此時，b極接直流電源負極．
②放電過程中，a極的反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，當轉移1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進左槽（填“左”、“右”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖；寫出其單質的一種重要用途用作半導體材料（或用作太陽能電池板或制作計算機芯片）．
（2）②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；上述元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（3）②的單質與⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能發(fā)生反應，其反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩發(fā)生反應，寫出他們之間兩兩反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；OH-+H+=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）X、Y是中學化學中的常見物質，X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成，X與Y的反應是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源．X中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；寫出X、Y之間反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；當反應中有3.01×1023個電子轉移時，參加反應的Y的質量是22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、E位于同主族，含D元素的物質焰色反應呈黃色．
（1）C、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示），寫出一個能證明E、F兩元素非金屬性強弱的事實或反應方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的一種化合物具有較強的氧化性，其電子式為，含有的化學鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”、“離子鍵”）．
（3）已知由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，且X既能與鹽酸反應，又能與氯水反應．
①寫出X的化學式：（NH4）2SO3．
②寫出加熱條件下X與NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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