【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:

【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是;請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).

【答案】
(1)使充分反應(yīng),提高原料利用率;H2O;NH4Cl
(2)二氧化碳;氫氧化鈣;Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O;冰水;Ca(OH)2
(3)防止CaO2分解
(4)方法2
【解析】解:(1)攪拌可以使藥品均勻混合,所以方法1中攪拌的目的是:使反應(yīng)充分,提高原料利用率;依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,反應(yīng)前Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè),O原子個(gè)數(shù)為4個(gè),N原子個(gè)數(shù)為2個(gè),H原子個(gè)數(shù)為12個(gè),Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè);反應(yīng)后Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè),O原子個(gè)數(shù)為10個(gè),N原子個(gè)數(shù)為2個(gè),H原子個(gè)數(shù)為24個(gè),Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè),所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水,故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl,氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中,也出現(xiàn)在了生成物中,所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是:NH4C1, 所以答案是:使充分反應(yīng),提高原料利用率; H2O;NH4Cl;(2)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,所以X是二氧化碳,在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液來檢驗(yàn)二氧化碳,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體,化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O,冰水混合物的溫度是0℃,所以反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在冰水中,氫氧化鈣是反應(yīng)物,但是在反應(yīng)過程中不一定會完全反應(yīng),所以獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca(OH)2 ,
所以答案是:二氧化碳;氫氧化鈣;Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O;冰水;Ca(OH)2;(3)依據(jù)題中的知識可知,溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣,所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外,還能使CaO2分解,
所以答案是:防止CaO2分解;(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,方法2中沒有副產(chǎn)物,方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳,所以上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是:方法2,
所以答案是:方法2.

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