12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．除去苯中混有的少量苯酚，加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有沉淀產(chǎn)生，加水，沉淀重新溶解
D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．油脂不是高分子化合物；
B．苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，可分離；
C．變性是不可逆過(guò)程；
D．含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，聚酯纖維屬于有機(jī)物．

解答 解：A．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．苯與水互不相溶，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，可分離，故B正確；
C．蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，故C錯(cuò)誤；
D．制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物等，難度不大，注意蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞P＞K（用元素符號(hào)表示）．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3-．
①N3-的立體構(gòu)型是直線形：與N3-互為等電子體的一種分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
②疊氮化物能與Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為6；基態(tài)鈷原子的價(jià)層電子排布式為3d74s2
（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認(rèn)為次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖1．按此結(jié)構(gòu)，P原子采用的雜化方式為sp3，次磷酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1，次磷酸屬于弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），lmol次磷酸最多能與1mo1NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．
（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)．則下列化學(xué)反應(yīng)更易發(fā)生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
（5）鉀在氧氣中燃燒時(shí)得到多種氧化物，其中一種是面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．若該氧化物的密度是ρg．cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)鉀離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）利用銅良好的延展性和導(dǎo)電性，可制成廣泛應(yīng)用于電力和電子工業(yè)的導(dǎo)線．
（2）使用過(guò)的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時(shí)擦干放置，可以減少水對(duì)鐵銹蝕的影響．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀 B．肯定有銅 C．可能有鐵 D．可能是鐵和銀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．鋼是用量最大，用途最廣的合金
B．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的熱水沖洗
C．利用高純單質(zhì)硅，可以制成光電池
D．含氯，溴的氟代烷可對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．海水、氯水、氨水均為混合物
B．SiO2不能和水反應(yīng)，所以它不是酸性氧化物
C．液氨、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
D．冰、干冰、冰醋酸都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．
（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；若繼續(xù)通入SO2，當(dāng)n （SO2）：n（NaOH）=1：1時(shí)所得溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是a （填字母編號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
SO2也可用O2氧化生成SO3
已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是b．
a．升高溫度                       
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大     
d．再充入一定量的 CO氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
B將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色隨溶液pH減小，“84”消毒液氧化能力增強(qiáng)
C銅放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸反應(yīng)速率
D淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成淀粉沒(méi)有水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海水中含有豐富的溴，從海水中提取溴的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從鹽堿湖中取食鹽和純堿，有“夏曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)，其原理是純堿的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純堿易析出；食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發(fā)，食鹽易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液獲取粗溴，后果是獲得的溴產(chǎn)量較低、成本較高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氫離子，使溴化鈉和溴酸鈉在酸性條件下生成溴單質(zhì)；
（3）工業(yè)上，利用熱氣體X將溶液中的溴單質(zhì)吹出，X可能是空氣，利用溴單質(zhì)的性質(zhì)是揮發(fā)性（填“氧化性”“還原性”“揮發(fā)性”或“腐蝕性”）；
（4）用純堿溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
（5）粗溴中含少量氯氣，用離子方程式表示溴化鈉的作用：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（6）已知氧化性：BrO3-＞Cl2，操作2中，如果用濃鹽酸代替硫酸，其后果可能是溴酸鈉將Cl-氧化為氯氣，影響生成溴的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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