Question

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g） N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強

Answer 1

B

解析試題分析：該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應。A.加催化劑能使化學反應速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動，NO的轉化率降低。錯誤。B.加催化劑能使化學反應速率加快，同時增大壓強根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣體體積減小的方向即正反應方向移動，NO的轉化率提高。正確。C.升高溫度化學反應速率加快，同時充入N₂根據(jù)平衡移動原理：升高溫度平衡逆向移動，增加生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率降低。錯誤。D.降低溫度化學反應速率減慢，化學平衡正向移動，同時增大壓強，平衡正向移動。由于溫度對平衡的影響大于壓強增大對平衡的影響，所以速率總的來說減慢。錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的移動的影響的知識。