對于某一可逆反應，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應速率的關系是（  ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．該反應為吸熱反應
B．當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動
D．加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一反應：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應是放熱反應
B．b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D．c點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是     

A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究影響化學反應速率的因素，4位同學分別設計了下列4個實驗，其中結論不正確的是(　　)

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應時，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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