對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（  ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （  )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)NO(g)＋CO(g） N2(g)＋CO2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(  )

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減少E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（  ）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是     

A．a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
B．a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深、c淺
C．a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：b＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論不正確的是(　　)

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者快慢相同
B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

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