17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

分析 A、鋼鐵腐蝕時(shí)若介質(zhì)為酸性，可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負(fù)極被腐蝕；
C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行來判斷；
D、原電池中金屬作原電池的正極被保護(hù)．

解答 解：A、鋼鐵腐蝕時(shí)若介質(zhì)為酸性，則可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，△S＞0，則：△H-T△S＜0，該反應(yīng)一定能自發(fā)，故C正確；
D、金屬作原電池的正極被保護(hù)，所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考察了鋼鐵的腐蝕、反應(yīng)能否自發(fā)的判斷、金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表中的數(shù)據(jù)是斷裂1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/kJ•mol-1243193151436431298366
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A
A．H2            B．Cl2           C．Br2           D．I2
（2）下列氫化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2A（g）+3B（g）$?_{△}^{催化劑}$C（g）+2D（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．v（A）=3 mol•L-1•min-1B．v（B）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=2.5 mol•L-1•min-1D．v（D）=4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2230
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高溫度，平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B．C5H11Cl有3種同分異構(gòu)體
C．按系統(tǒng)命名法，化合物    的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．CH3CH═CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是（　�。�
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任選一種均可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Pt（a）電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
（3）下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖荄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥
C．定容時(shí)俯視液面
D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

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