6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥
C．定容時俯視液面
D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液濃度偏低，以此來解答．

解答 解：A．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不選；
B．容量瓶未干燥，對實驗無影響，故B不選；
C．定容時俯視液面，V偏小，c偏大，故C不選；
D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D選；
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．容量瓶標有容積、溫度 和刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行
D．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小塊金屬鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列現(xiàn)象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵鹦撬纳洹、刍鹧鏋辄S色�、苋紵笊砂咨腆w�、萑紵笊傻S色固體
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）�。�2）中生成的固體放入試管中，加適量水，有無色無味氣體放出．寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，繼續(xù)向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是紅色．
（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體最終產(chǎn)物白色固體屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出銀白色變成灰暗色的化學方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少
B．1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱
C．鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則硫酸和Ca（OH）2溶液反應的中和熱△H=-2×57.3kJ•mol-1
D．一定條件下，0.1molN2（g）與0.3molH2（g）混合充分反應時放出的熱量為8kJ，則有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為10.00g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，將此懸濁液加熱，逸出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體恰好可被50.00mL1.00mol/L鹽酸完全吸收．同時藍色沉淀變?yōu)楹谏恋恚?br />另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥稱其質(zhì)量為11.65g．
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是Cu2+和NH4+，陰離子是SO42-．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式（NH4）2Cu（SO4）2•6H2O或（NH4）2SO4•CuSO4•6H2O（寫出計算過程，注意解題規(guī)范）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q2-2Q1）kJ•mol-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O2?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強為p2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$L/mol（最簡分數(shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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