將在空氣中久置的鋁片與0.5mol•L﹣1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．

（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：   ．

（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是   ．


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  （1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；

（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析．

解答：  解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，離子方程式為Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O，故答案為：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O；

（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)元素．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（）

    A． 處理過程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），2min后測(cè)知H2的濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（）

    A．                                 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B． 2.5mol•L﹣1•min﹣1

    C．                                 2mol•L﹣1•min﹣1   D． 1.25mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

    C． 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

    D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＞Q2               B． Q1=Q2            C． Q1＜Q2    D． 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號(hào)）．

a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在研究金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過程中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

    A．             熔點(diǎn)低              B． 密度小          C． 硬度小   D． 化學(xué)性質(zhì)活潑

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