銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：  解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；

B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；

C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；

D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）

    A．                                 整個(gè)溶液變紫色  B． 整溶液變?yōu)樽攸S色

    C．                                 上層為無(wú)色下層為紫紅色  D． 下層無(wú)色上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（）

序號(hào)   反應(yīng)物                             產(chǎn)物

①     KMnO4、H2O2、H2SO4                   K2SO4、MnSO4

②     Cl2、FeBr2                          FeCl3、FeBr3

③     MnO4﹣                              Cl2、Mn2+

    A． 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

    B． 第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2

    C． 第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

    D． 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）

    A． 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

    B． 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化

    C． 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

    A． 通過(guò)甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極Y為電池正極

    B． 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

    D． 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列問(wèn)題：

（1）H2的燃燒熱△H為   ；C的燃燒熱△H為   ．

（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為   KJ．

（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將在空氣中久置的鋁片與0.5mol•L﹣1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問(wèn)題．

（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：   ．

（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是   ．

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