5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO?、SO42?、I?
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=3的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=3的溶液，顯酸性，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故B錯誤；
C．酸性溶液中ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在無色強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、OH-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl-D．H+、Na+、MnO4-、SO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗研究（a、b、c表示止水夾）．請評價或完善其方案：
（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：
①A中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
②E中氫氧化鈉溶液的作用吸收多余的Cl2．
在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進(jìn)行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論如表：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性
③．實驗Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性．
④．實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？不合理，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡．
（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗．
①B中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時，再關(guān)閉止水夾a、b，微熱試管丁，丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象丁中氣體的紅棕色變深．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾液中加入足量的稀鹽酸，無白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是濾渣一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）Ag，濾液中一定有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)中圖象可以直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，如圖圖象描述正確的是（　�。�
A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ•mol-1
B．圖2表示室溫時用0.1mol•L-1鹽酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖3表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g
（1）將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有16.8g NaHCO3；
（2）將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500ml溶液，配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有CF（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該反應(yīng)過程的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；則該混合物中有40.8g NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某小組同學(xué)通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/

（1）請幫助該小組同學(xué)完成實驗報告中的內(nèi)容．
（2）已知：20℃時，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實驗③（填實驗序號）現(xiàn)象可知，20℃時NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學(xué)方程式說明實驗⑥得出結(jié)論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案