20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時(shí)，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

分析 飽和氯化鈉溶液中存在NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），通入HCl（g）時(shí)，氯離子濃度增大，結(jié)合平衡移動(dòng)解答．

解答 解：飽和氯化鈉溶液中存在NaCl（s）?Na+（aq）+Cl-（aq），通入HCl（g）時(shí)，氯離子濃度增大，則溶解平衡逆向移動(dòng)，所以沉淀析出，但Ksp（NaCl）不變，故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查溶解平衡移動(dòng)，把握溶解平衡及氯離子對平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．CH4與C4H10互為同系物
B．C5H12有三種同分異構(gòu)體
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
②檢驗(yàn)TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如圖：
（1）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+．
（2）加Fe的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（3）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，
關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
物質(zhì)WGHP
反應(yīng)前質(zhì)量/g202137
反應(yīng)后質(zhì)量/ga32112
A．a=5B．H一定是該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．在反應(yīng)中，G、P的質(zhì)量比為8：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見物質(zhì)，A是單質(zhì)，其余為化合物．E可用于檢驗(yàn)氣體B，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示生成，部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO?、SO42?、I?
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有四份體積、濃度均相等的AgNO3溶液，分別與等物質(zhì)的量濃度的下列溶液恰好完全反應(yīng)，所需溶液體積最小的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．配制Fe（NO3）2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸
B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

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