Question

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鎂是難溶物質(zhì)，二者都不能拆開，生成的醋酸鎂易溶于水，應(yīng)該拆開，正確；B、過氧化氫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn得到5個電子降為+2價，過氧化氫中O元素從-價升高為0價，失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒，過氧化氫的系數(shù)是5，高錳酸根離子的系數(shù)是2，才符合得失電子守恒，錯誤；C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣和水，正確；D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全時氫氧化鋇與硫酸氫銨的物質(zhì)的量比是1:1，所以生成硫酸鋇沉淀、水、一水合氨，NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，正確，答案選B。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷