利用100mL0.50mol?L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol?L﹣1的溶液，下列操作正確的是

A．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌

C．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌

D．將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

 

D

【解析】

試題分析：A、100mL0.50mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，溶液的體積是250mL，所以溶液的濃度是0.05mol/0.25L=0.2mol/L，則鈉離子的濃度是0.4mol/L，錯(cuò)誤；B、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，溶液的體積不一定是250mL，錯(cuò)誤；C、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，溶液的體積不一定是500mL，錯(cuò)誤；D、將該Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，溶液的體積是500mL，所以溶液的濃度是0.05mol/0.50L=0.1mol/L，則鈉離子的濃度是0.2mol/L，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液的配制及離子濃度的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。在周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．原子半徑由大到小的順序?yàn)?W>Z>Y

B．兩種鈉鹽都含有 X、Z、W三種元素，它們之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共價(jià)鍵

D．化合物B中含有的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省資陽(yáng)市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5

請(qǐng)回答：

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。

（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成常見(jiàn)化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構(gòu)型為 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式 。為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。

（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿陽(yáng)市高三“一診”模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Na2O2加入水制備O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．

A組： ．

B組：

Ⅱ．寫(xiě)出下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液： ．

（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體： ．

（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全： ．

（4）用1L 1.0mol?L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體 ．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省高三（補(bǔ)習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、D___________；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，（填寫(xiě)操作）

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _______________；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________

（4）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：_______________ ，

（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和WO3的總質(zhì)量b ；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：

計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

 

 

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