Question

在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下列各項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、體系的壓強不再改變
• B、體系的溫度不再改變
• C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，也斷裂6molN-H鍵
• D、反應消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）=1：3：2

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、體系的壓強不再改變，氣體總物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，故A正確；
B、體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，相當于形成6molN-H鍵，也斷裂6molN-H鍵，故C正確；
D、反應消耗的N₂、H₂與產(chǎn)生的NH₃的速率υ（N₂）：υ（H₂）：υ（NH₃）═1：3：2，一直相等，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．