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【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關做法與此不相符的是

A.大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴

B.回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅

C.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題

D.鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車

【答案】A

【解析】

開發(fā)煤炭資源，與低碳技術、高效節(jié)能技術不符，A選項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學裝置工作時，下列電極上發(fā)生的反應一定是氧化反應的是（ ）

A．陰極 B．負極 C．銅電極 D．石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經測不在定同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應為_________________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________ ；

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉化率為_____________，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C.常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D.1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×105

4×105

8×105

c(A)/mol·L－1

0.10

0.20

0.44

分析表中數(shù)據可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3物質的量之比為4:1，溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（ 　 ）

A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（ ）

A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號D.某種基團的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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