【題目】回答下列問題
(1)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
壓強(qiáng)/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù)可知:m、n、p的關(guān)系是:m+n______p(填>、=或<)。當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),可能的原因是_____________________________________________。
(2)利用反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+ CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H = akJ/mol 可以用(NH4)2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應(yīng)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗瑴y(cè)定容器中CO2氣體的濃度。在其它實(shí)驗(yàn)條件不變、時(shí)間間隔相同時(shí),測(cè)得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢(shì)圖如下:則△H______0(填>、=或<)。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢(shì)的原因是___________________________。
(3)某溫度下,水的離子積KW = 1.0×10-12,現(xiàn)將100體積pH=a的H2SO4溶液和1體積pH=b的NaOH溶液混合使之呈中性,則a + b = __________。
【答案】 = 向左 反應(yīng)物B在此壓強(qiáng)下已由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài) < 在T3前反應(yīng)未達(dá)平衡,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,CO2的捕獲量增加,T3后反應(yīng)達(dá)平衡,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng),CO2的捕獲量減小 14
【解析】試題分析:根據(jù)表格數(shù)據(jù),壓強(qiáng)從2×105增大到4×105,體積縮小一倍,c(A)從0.2增大到0.2,也增大一倍,說明平衡沒移動(dòng);當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí),c(A)從0.2增大到0.44,濃度的變化大于2倍,說明平衡逆向移動(dòng);(2)由圖可知,當(dāng)溫度為T3時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,CO2的濃度逐漸增大,說明平衡逆向移動(dòng);②在T1~T3區(qū)間,此時(shí)可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)正向進(jìn)行,CO2的捕獲量隨溫度的升高而提高 。(3)溶液混合后呈中性,根據(jù) 計(jì)算;
解析:根據(jù)表格數(shù)據(jù),壓強(qiáng)從2×105增大到4×105,體積縮小一倍,c(A)從0.2增大到0.2,也增大一倍,說明平衡沒移動(dòng),加壓平衡不移動(dòng),說明氣體系數(shù)和不變,故m+n=p;當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到8×105Pa時(shí),c(A)從0.2增大到0.44,濃度的變化大于2倍,說明平衡逆向移動(dòng),說明氣體系數(shù)和不相同,則反應(yīng)物B在此壓強(qiáng)下已由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài);(2)由圖可知,當(dāng)溫度為T3時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,CO2的濃度逐漸增大,說明平衡逆向移動(dòng),則△H<0;②在T3前反應(yīng)未達(dá)平衡,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,CO2的捕獲量增加,T3后反應(yīng)達(dá)平衡,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng),CO2的捕獲量減小。(3)KW = 1.0×10-12, pH=a的H2SO4溶液中 、pH=b的NaOH溶液 ; , ;則a + b =14。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是
A.蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下
B.在持續(xù)加熱的情況下,向蒸餾燒瓶?jī)?nèi)補(bǔ)加碎瓷片
C.重結(jié)晶時(shí),趁熱過濾的目的是減少被提純物質(zhì)的損失
D.在萃取實(shí)驗(yàn)中,可以用乙醇萃取溴水中的溴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,都能用濃硫酸干燥的一組氣體是( )
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報(bào)告中提出:“要大力開發(fā)低碳技術(shù),推廣高效節(jié)能技術(shù),積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是
A.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對(duì)石油的依賴
B.回收廢棄飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅
C.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站,解決能源問題
D.鼓勵(lì)購(gòu)買小排量汽車,推廣與發(fā)展電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻爾理論不能解釋( )
A.氫原子光譜為線狀光譜
B.在一給定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)的核外電子不輻射能量
C.氫原子的可見光區(qū)譜線
D.有外加磁場(chǎng)作用時(shí)氫原子光譜有多條譜線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積31.60 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。(寫出計(jì)算過程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng)A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 若正反應(yīng)方向ΔH<0,則T1>T2
B. 壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。結(jié)合下表,下列說法正確的是( )
化學(xué)式 | 硼酸 | 碳酸 | 醋酸 |
電離常數(shù)(298 K) | K=5.7×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
A. 將少量醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B. 往碳酸鈉溶液加入過量硼酸,沒有明顯變化,說明沒有發(fā)生反應(yīng)
C. 硼酸是三元弱酸,酸性比碳酸強(qiáng)
D. 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較,pH:前者>后者
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