【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA

C．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．25℃時pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；B．常溫常壓下，3.6g H2O的物質的量為0.2mol，含有電子數(shù)為2NA，故B正確；C．2.24LCO2沒有標明溫度與壓強，無法計算其物質的量，故C錯誤；D．25℃時pH＝13的Ba（OH）2溶液沒有提供溶液的體積，無法計算含有OH一的數(shù)目，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學名詞正確的是 （ ）

A．乙稀 B．硝基笨 C．乙酸乙脂 D．氨基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的順序還原性逐漸減弱；

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯氣后原溶液中Fe2+一定被氧化；

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振蕩后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產(chǎn)生活中。下列與化學有關的說法不正確的是

A. 聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝

B. 四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

C. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

D. 由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)約為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。

已知溫度為T時：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1

下列說法不正確的是（ ）

A．催化劑不能改變該反應的ΔH

B．①中反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

C．②中反應物的總能量高于生成物的總能量

D．CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學論斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質

⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti

A. ①②③⑦ B. ①②⑥⑧ C. ①③④⑧ D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A. 元素W、Z 、Y具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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