Question

【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO+2MnO（OH）下列說法正確的是（ ）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數約為1.204×1023

D．電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由電池反應式知，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn失電子作負極，故A錯誤；B．該原電池中二氧化錳參加反應且作氧化劑，故B錯誤；C．電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故D正確；故選D。