【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如圖變化關(guān)系：

（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是；電離平衡常數(shù)的關(guān)系是 ． （填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一種合理的措施即可）

【答案】
（1）冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）c；不變
（3）①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等
【解析】解：（1）電解質(zhì)溶液是通過自有移動離子來導(dǎo)電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，所以答案是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；（2）溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，根據(jù)圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c，電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，
所以答案是：c；不變；（3）若使c點(diǎn)溶液中c（Ac﹣）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進(jìn)醋酸電離，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)醋酸電離；③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等，氫離子和弱酸根離子反應(yīng)從而促進(jìn)醋酸電離，
所以答案是：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對硫酸的敘述正確的是（ ）

A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）科學(xué)家常用量熱計(jì)來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體，它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=2.4molL﹣1 ， 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
（2）若反應(yīng)溫度升高，轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=a molL﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， a= ．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=0.3molL﹣1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：

（1）檢驗(yàn)廢水中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）加入過量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）固體2是_____________________，實(shí)驗(yàn)室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)﹣﹣選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]I．已知有機(jī)物A僅含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜分析可知其相對分子質(zhì)量為46，核磁共 振氫譜顯示分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）由A→B的反應(yīng)類型是
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C一H鍵、C一C鍵外還含有兩個C一O單鍵，反應(yīng)①中 D與HCl按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式是II．化合物E和F是藥品普魯卡因合成的重要原料，普魯卡因的合成路線如下：已知

（3）丁的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
（5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物戊和己，且戊與甲具有相同的分子式．符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體有種（包含戊）；a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團(tuán)一NH2且一NH2直接與碳原子相連
（6）戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（ ）
A.2912 kJ
B.3236 kJ
C.2953 kJ
D.3867 kJ

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【題目】香草醛是食品添加劑的增香原料，可由丁香酚經(jīng)以下反應(yīng)合成香草醛．
（1）寫出香草醛分子中含氧官能團(tuán)的名稱 （任意寫兩種）．
（2）下列有關(guān)丁香酚和香草醛的說法正確的是 ．
A.丁香酚既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
B.香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化
C.丁香酚和化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體
D.1mol香草醛最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化學(xué)方程式 ．
（4）乙基香草醛（其結(jié)構(gòu)見圖a）也是食品添加劑的增香原料，它的一種同分異構(gòu)體A屬于酯類．A在酸性條件下水解，其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)見圖b．A的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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