下列表述正確的是（　　）
A、原子半徑：Na＞Mg＞O
B、還原性：F-＞Cl-＞S2-
C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D、穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na＞Mg＞O，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則還原性：F-＜Cl-＜S2-，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示．在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
B、b點(diǎn)時(shí)：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
C、c點(diǎn)時(shí)：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
D、d點(diǎn)時(shí)：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol?L-1的CH與CO2，以鎳合金為催化劑，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
②圖中壓強(qiáng)p1、P2、P3、P4從小到大的順序?yàn)?div id="4d4kcbh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
③通過圖中的數(shù)據(jù)，在1100°C該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．（保留兩位小數(shù)）
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由縮聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選擇敘述評(píng)價(jià)
A裝置名稱：①是電解池，②是原電池錯(cuò)誤
B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確
C電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：Zn-2e-═Zn2+		正確
D離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)
②中H+向正極方向移動(dòng)		錯(cuò)誤
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬活動(dòng)性相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．將同濃度的溶液放在三個(gè)燒杯中，搭成如圖裝置，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、K閉合前，水的電離程度A池＞B池＞C池
B、K閉合后，A池、C池為原電池，B池為電解池
C、K閉合后，①⑤電極質(zhì)量減小，⑥電極質(zhì)量增大，②③④電極上有氣泡冒出
D、K閉合一段時(shí)間后，A池pH增大，B池、C池pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 
、過濾、洗滌等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度t1和t2下，鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的化學(xué)平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是（　�。�
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
A、已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、在相同條件下，X2平衡轉(zhuǎn)化率：F2＞Cl2
C、X2與H2反應(yīng)的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D、HX的穩(wěn)定性：HBr＞HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、寧波從2012年3月25日起公布了空氣中的PM2.5，PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5pm的顆粒物
B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過程
C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的
D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：PM2.5是指空氣中細(xì)顆粒物直徑≤2.5 p m的顆粒物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案