Question

SO₂、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO₂和NO，同時獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

 

；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：

 

；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH₄NO₃的實驗操作依次為

 

、過濾、洗滌等．

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理,化學(xué)平衡的影響因素,電解原理

專題：化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題,氧族元素

分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿之間發(fā)生反應(yīng)；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離大于水解，溶液顯示酸性，根據(jù)平衡移動原理來回答；
（3）在電解池中，陽極上發(fā)失去電子的氧化反應(yīng)；
（4）根據(jù)獲得粗產(chǎn)品的實驗步驟來分析．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)：SO₂+OH^-=HSO₃^-，NO和氫氧化鈉之間不會反應(yīng)，故答案為：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離大于水解，HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，溶液顯示酸性，加入CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，
故答案為：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）電解池的陽極上發(fā)失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺，故答案為：Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）獲得粗產(chǎn)品的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

點評：本題綜合考查學(xué)生含氮元素、含硫元素物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度中等．