【題目】常溫下,用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點③和點④所示溶液中水的電離程度:③>

C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件,濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導(dǎo)電性:CH3COOH>HCN

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)點①和點②所示溶液中的電荷守恒分析;

B.點③溶液的pH=7,溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸,點④恰好生成醋酸鈉,醋酸根離子水解促進了水的電離,此時水的電離程度最大;

C.根據(jù)點①和點②所示溶液中的物料守恒分析;

D.先判斷酸性強弱,酸性越強,濃度相同時溶液導(dǎo)電性越強。

A.點①溶液為等濃度的HCNNaCN的混合溶液,根據(jù)圖示可知溶液的pH>7,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CN-)<c(Na+);點②所示溶液為CH3COONa、CH3COOH的等濃度的混合溶液,由圖可知溶液的pH<7c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO-)>c(Na+),由于二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO-)>c(CN-),A正確;

B.點③溶液為CH3COONa、CH3COOH的混合溶液,根據(jù)圖示可知該點溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),強電解質(zhì)鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子,所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);點④恰好生成醋酸鈉,由于該鹽是強堿弱酸鹽,CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進了水的電離,此時水的電離程度最大,故水的電離程度:③<④,B錯誤;

C.點①的溶液是等濃度的HCNNaCN的混合溶液,在①的溶液中存在的物料守恒為c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),點②所示溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),二者中鈉離子濃度相同,則c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(CH3COO-)- c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)C正確;

D.根據(jù)圖知,0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN溶液的pHCH3COOHHCN,所以兩種酸中c(H+)CH3COOHHCN,即酸性CH3COOHHCN,溶液的酸性越強,酸電離產(chǎn)生的離子就越大,溶液的導(dǎo)電性就越強,所以濃度相同時溶液的導(dǎo)電性:CH3COOHHCN,D正確;

故合理選項是B

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白粉的有效成分是______,制取漂白粉的反應(yīng)方程式為______,漂白粉漂白和消毒的主要原因是:_______(文字表述),漂白粉在空氣中長時間放置失效的原因是:__________(用化學(xué)方程式表示)。

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【題目】下列對于摩爾的理解正確的是

A.摩爾是一個物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol

C.國際上規(guī)定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個原子

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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;長期放置或者100°C以上發(fā)生分解,生成二氧化硫和氯氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器C的名稱是_______________,冷凝管的進水方向______(“a”“b”)。

(2)下列操作或描述正確的是_________________

A.將70%硫酸換成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率

B.實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等,可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C.裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液,減小氯氣的溶解度

D.裝置己防止污染,又防止硫酰氯變質(zhì)

(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯,寫出反應(yīng)方程式:____________________。

(4)硫酰氯在潮濕空氣中發(fā)煙,原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到2.7 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。

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【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,電池工作一段時間后,甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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【題目】N2H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,1 NA CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:(1Zns)+1/2O2g)=ZnOsH=-348.3kJ·mol1 ,

22Ags)+1/2O2g)=Ag2O(s)  H=-31.0kJ·mol1,

Zns)+Ag2Os)=ZnOs)+2Ags的△H等于

A. 317.3kJ·mol1 B. 379.3kJ·mol1 C. 332.8kJ·mol1 D. 317.3kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4_____。

2)硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中加雙氧水后溶液變?yōu)辄S色:_____

3KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2Cl2________。

4)在堿性條件下,Cl2可將廢水中的CN氧化為無毒的CO2、N2______

5)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將Cr2O還原為Cr3_______。

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