Question

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4—(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4—：_____。

（2）硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液中加雙氧水后溶液變?yōu)辄S色：_____。

（3）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2：________。

（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的CO2、N2：______。

（5）在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋：_______。

Answer 1

【答案】2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4- 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】

（1）一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

故答案是：2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe↓+2H2↑+B(OH)4-；

（2）亞鐵離子具有還原性，能夠被雙氧水氧化為鐵離子，溶液顯黃色，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

故答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；

（3）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，鹽酸中Cl-具有還原性，被高錳酸鉀氧化為氯氣，KMnO4被還原為Mn2+，KMnO4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

故答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的CO2、N2，自身被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

故答案是：5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；

（5）亞鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3＋，反應(yīng)方程式為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

故答案是：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。