根據(jù)下表信息，下列判斷正確的是

酸

電離常數(shù)（常溫下）

CH3COOH

Ki=1.8×10-5

H2CO3

Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11

H2S

Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3

B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-

C．硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小

BC

【解析】

試題分析：A．電離常數(shù)越大酸性越強，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉，酸性越弱，酸根越容易水解，溶液的堿性越強，則0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S＞Na2CO3，A錯誤；B．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)較強酸制備較弱酸可知HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-，B正確；C．酸性是碳酸氫鈉大于硫氫化鈉，則硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫氫化鈉和碳酸鈉，C正確；D．酸性是CH3COOH＞H2CO3＞H2S，則pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次增大，D錯誤，答案選BC。

考點：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

練習冊系列答案
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（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeSO4和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，回答問題。

（1）a操作需要用到的玻璃儀器有 。

（2）加入的試劑①為 ，要判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是 。

（3）加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）c操作為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。

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下列關(guān)于H2SO3溶液的說法正確的是

A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為H2SO3的漂白性

B．H2SO3在空氣中容易變質(zhì)，成為SO2

C．溶液中存在的微粒只有H+和SO32-

D．能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．水銀 B．青銅 C．生鐵 D．碳素鋼

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（本題共8分）已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：

現(xiàn)由有機物 合成，具體合成途徑如下：

完成下列填空：

42.所屬的同系物的通式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個環(huán)，寫出滿足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

43.這三步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 、 、 。

44.寫出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式_____________________。

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向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A．0.168g B．0.184g C．0.192g D．0.200g

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聚乳酸的結(jié)構(gòu)為有機物的相關(guān)敘述正確的是

A．其單體不能發(fā)生消去反應(yīng)

B．其單體可以通過反應(yīng)形成六元環(huán)狀化合物

C.其單體含有

D．聚乳酸是由加聚反應(yīng)獲得

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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7 NA

B．28g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－總數(shù)為2NA

D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的數(shù)目為1.5 NA

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已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是

A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－

B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－

C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－

D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

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