向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質量可能是

A．0.168g B．0.184g C．0.192g D．0.200g

B

【解析】

試題分析：在反應后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色，這說明溶液中不存在鐵離子，即銅和鐵均轉化為＋2價，且硝酸沒有剩余的。設金屬的物質的量是xmol，則根據(jù)原子守恒可知未被還原的硝酸是2xmol。根據(jù)電子得失守恒可知2x/3mol即是被還原的硝酸，所以2x＋2x/3＝0.008，降低x＝0.003。如果全部是鐵質量為0.168g，如果全部是銅質量是0.003mol×64g/mol＝0.192g。由于是混合物，則選項B符合，答案選B。

考點：考查金屬與硝酸反應的有關計算

練習冊系列答案
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下列關于硅及化合物的用途正確的是

A．硅用于制光導纖維

B．二氧化硅用于制造太陽能電池

C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D．“硅膠”是硅酸干凝膠，可用作催化劑的載體

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對1 mol N2和1 mol CO2進行比較，下列說法不正確的是

A．分子數(shù)一定相同 B．原子數(shù)一定不相同

C．體積一定相同 D．質量一定不相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：

51.某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應，生成氫氣5.04L（S.T.P），該元素原子的摩爾質量為 g/mol。

52.39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣4.928L（S.T.P），則參加反應的HCl為 mol，金屬A的相對原子質量為 。

53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為 ，若等質量的該混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳（S.T.P） L。

54.將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）進行如下實驗

①向一份鋁熱劑中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應后，收集到的氣體體積為20.16L（S.T.P）。

②另一份等質量的鋁熱劑在高溫下充分反應后，向反應后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應后溶液pH=0（假設過程中溶液體積不變），取少量反應后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色。完成下列計算：

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質的量之比。

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體體積是多少（S.T.P）？

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表信息，下列判斷正確的是

酸

電離常數(shù)（常溫下）

CH3COOH

Ki=1.8×10-5

H2CO3

Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11

H2S

Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3

B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-

C．硫化鈉溶液可以與碳酸氫鈉溶液反應

D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液濃度依次減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．水電離出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．c(H+)=0.001mol/L的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-

C．pH=12的溶液：K+、Fe2+、ClO-、Br-

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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下列關于相關反應的敘述錯誤的是

A．硫化鈉溶液中通入硫化氫氣體不發(fā)生化學反應

B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

C．將少量氯氣通入碘化亞鐵和淀粉混合溶液，溶液變藍

D．硫化亞鐵加入稀硫酸后可以產(chǎn)生硫化氫氣體

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（15分）已知： 。

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為_____，C的名稱是_____。

（2）反應①的有機反應類型是_____。

（3）下列說法正確的是_____（填字母編號）。

a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Ag

b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液

（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式_____；

（5） 的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_____種。

a．能發(fā)生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀

（6）寫出反應⑤的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是

A．200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B．50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液

C．100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D．50 mL 0.2 mol/L氨水

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