分析 E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則E為S元素,Z為O元素,F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性,則F3Z4為Fe3O4,F(xiàn)為Fe元素,X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體,X原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為CO和CO2氣體,X為C元素,D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),則D為Mg元素,Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Y為N元素,據(jù)此解答.
解答 解:E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則E為S元素,Z為O元素,F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性,則F3Z4為Fe3O4,F(xiàn)為Fe元素,X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體,X原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為CO和CO2氣體,X為C元素,D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),則D為Mg元素,Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Y為N元素.
(1)F為Fe元素,在周期表中的位置是:第4周期第Ⅷ族,Y的單質(zhì)分子為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,DZ為MgO,屬于離子化合物,電子式為,
故答案為:第4周期第Ⅷ族;N≡N;;
(2)X為碳元素,碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等,金剛石屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,故答案為:①④;
(3)C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O,氨氣分子間存在氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點升高,甲烷中不含氫鍵,所以沸點較低的是CH4,氨氣為堿性氣體,NH3結(jié)合H+能力較強,用一個離子方程式加以證明:NH3+H3O+=NH4++H2O,
故答案為:CH4;NH3.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,題目較為綜合,關(guān)鍵是正確推斷元素,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a>b | B. | a<b | C. | a=b | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 | |
B. | 原子半徑Q>R>T | |
C. | W原子得電子能力強于Q原子,且可形成共價化合物QW2 | |
D. | 原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 28Si、29Si、30Si是同素異形體 | |
B. | 自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽 | |
C. | 硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料 | |
D. | 二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | △H<0 | |
B. | 圖中曲線a表示H2(g)的變化 | |
C. | P點時,平衡常數(shù)值約為333.3 | |
D. | 513 K時,向上述容器中充入n(H2)=0.6 mol,n(CO2)=0.2 mol,n(C2H4)=0.6 mol,n(H2O)=0.6 mol,則達到平衡時氫氣的體積分數(shù)比P點時的小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵器 | B. | 石器 | C. | 青銅器 | D. | 合成材料 |
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