4.X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素.E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性.X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體.D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體.請回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,DZ的電子式為
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)①④.
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式):CH4;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)NH3

分析 E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則E為S元素,Z為O元素,F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性,則F3Z4為Fe3O4,F(xiàn)為Fe元素,X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體,X原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為CO和CO2氣體,X為C元素,D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),則D為Mg元素,Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Y為N元素,據(jù)此解答.

解答 解:E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,該氣體為SO2,則E為S元素,Z為O元素,F(xiàn)和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性,則F3Z4為Fe3O4,F(xiàn)為Fe元素,X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體,X原子序數(shù)小于O元素,應(yīng)為CO和CO2氣體,X為C元素,D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體,應(yīng)為Mg和CO2的反應(yīng),則D為Mg元素,Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Y為N元素.
(1)F為Fe元素,在周期表中的位置是:第4周期第Ⅷ族,Y的單質(zhì)分子為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,DZ為MgO,屬于離子化合物,電子式為
故答案為:第4周期第Ⅷ族;N≡N;
(2)X為碳元素,碳元素形成的同素異形體有石墨、金剛石、C60等,金剛石屬于原子晶體,C60屬于分子晶體,故答案為:①④;
(3)C、N、O形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O,氨氣分子間存在氫鍵,導(dǎo)致氨氣的沸點升高,甲烷中不含氫鍵,所以沸點較低的是CH4,氨氣為堿性氣體,NH3結(jié)合H+能力較強,用一個離子方程式加以證明:NH3+H3O+=NH4++H2O,
故答案為:CH4;NH3

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用,題目較為綜合,關(guān)鍵是正確推斷元素,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI,建立如下平衡:2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%.保持恒溫恒容,在上述平衡體系中再充入2molHI,待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%,則a與b的關(guān)系是(  )
A.a>bB.a<bC.a=bD.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)①和⑤的元素符號是N和Si.
(2)表中最活潑的金屬是K,非金屬性最強的元素是F.(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al(填寫元素符號),分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO43+6H2O,Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O.
(4)⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為Cl2>Br2.(用化學(xué)符號表示)證明該結(jié)論的一個實驗事實(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.有X、Y、Z三種元素.其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個未成對電子,且無空軌道,Z的+1價離子是一個質(zhì)子.
試回答下列問題:
(1)ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N,根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵.
(2)常溫下,YZ3呈氣態(tài),但易被液化,且極易溶于水,其原因是氨氣分子間易形成氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點較高、易液化;NH3和H2O都是極性分子,且二者能形成氫鍵,NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使得NH3極易溶于水.
(3)液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,可以與活潑金屬反應(yīng),寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑.
(4)指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大.X為非金屬元素,且X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng).Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y、Z、W的元素符號分別是:H、N、O、Na.
(2)畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)X和W 這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物,W的A2B2型化合物的電子式是,X的A2B2型化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H.
(4)有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨(填名稱),它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列說法正確的是( 。
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族
B.原子半徑Q>R>T
C.W原子得電子能力強于Q原子,且可形成共價化合物QW2
D.原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是( 。
A.28Si、29Si、30Si是同素異形體
B.自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
C.硅和鍺都是重要的半導(dǎo)體材料
D.二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸,所以二氧化硅是兩性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.在1L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )
A.△H<0
B.圖中曲線a表示H2(g)的變化
C.P點時,平衡常數(shù)值約為333.3
D.513 K時,向上述容器中充入n(H2)=0.6 mol,n(CO2)=0.2 mol,n(C2H4)=0.6 mol,n(H2O)=0.6 mol,則達到平衡時氫氣的體積分數(shù)比P點時的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.人類使用材料的增多和變化,標志著人類文明的進步,下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是(  )
A.鐵器B.石器C.青銅器D.合成材料

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