Question

13．在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． △H＜0
• B． 圖中曲線a表示H₂（g）的變化
• C． P點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)值約為333.3
• D． 513 K時(shí)，向上述容器中充入n（H₂）=0.6 mol，n（CO₂）=0.2 mol，n（C₂H₄）=0.6 mol，n（H₂O）=0.6 mol，則達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)比P點(diǎn)時(shí)的小

Answer 1

分析 由2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）可知，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O按照2：6：1：4的物質(zhì)的量改變，所以c代表氫氣，d代表CO₂，a代表H₂O，b代表C₂H₄，
A、隨著溫度升高，H₂的物質(zhì)的量減小，即反應(yīng)向吸熱反應(yīng)即正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、根據(jù)以上分析，a代表H₂O；
C、P點(diǎn)處，根據(jù)K=$\frac{c（C{\;}_{2}H{\;}_{4}）c（H{\;}_{2}O）{\;}^{4}}{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（H{\;}_{2}）{\;}^{6}}$進(jìn)行計(jì)算；
D、513 K時(shí)，向上述容器中充入n（H₂）=0.6 mol，n（CO₂）=0.2 mol，n（C₂H₄）=0.6 mol，n（H₂O）=0.6 mol，大于平衡體系物質(zhì)的量總和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：由2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）可知，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O按照2：6：1：4的物質(zhì)的量改變，所以c代表氫氣，d代表CO₂，a代表H₂O，b代表C₂H₄，
A、根據(jù)以上分析，c代表氫氣，隨著溫度升高，H₂的物質(zhì)的量減小，即反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)以上分析，a代表H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、P點(diǎn)處，K=$\frac{c（C{\;}_{2}H{\;}_{4}）c（H{\;}_{2}O）{\;}^{4}}{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}c（H{\;}_{2}）{\;}^{6}}$=$\frac{0.3{\;}^{4}×0.3}{0.3{\;}^{6}×0.1{\;}^{2}}$=333.3，故C正確；
D、513 K時(shí)，向上述容器中充入n（H₂）=0.6 mol，n（CO₂）=0.2 mol，n（C₂H₄）=0.6 mol，n（H₂O）=0.6 mol，大于平衡體系物質(zhì)的量總和，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評 本題考查平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對圖象的分析與平衡移動(dòng)的理解，難度較大．