【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時均為0.20mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 實驗c條件下,從反應開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快

【答案】C

【解析】

A. 實驗c條件下,實驗中60min到達平衡,恒溫恒容下,利用壓強之比等于物質的量之比計算平衡時混合氣體總物質的量,再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol0.4mol0.32mol=0.08mol,所以,A項正確;

B.恒溫恒容下,壓強之比等于物質的量之比,實驗a中平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol,這說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成的生成物的物質的量均是0.4mol0.3mol0.1mol,剩余反應物均是0.2mol0.1mol0.1mol,容器容積為10L,則平衡常數(shù)K===100,B項正確;

C. 根據(jù)ca的反應判斷,c起始壓強較大,而投料量和容器的體積都沒有變化,所以由公式PV=nRT來推斷,是溫度引起的,即c中溫度高于a中溫度,根據(jù)AB可知c中反應物轉化率低,說明升高溫度,反應逆向進行,所以該反應為放熱反應,C項錯誤;

D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高,反應首先達到平衡狀態(tài),所以比較實驗ac可判斷升高溫度反應速率加快,D項正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,其反應為:2NO2CO2CO2N2。假設常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應,試解答下列問題:

1)上述條件下該反應能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH_____0(填寫、、)。

2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A.混合氣體的壓強保持不變

BN2的濃度不再改變

C.消耗CO的物質的量與生成CO2的物質的量之比為11

DNOCO、CO2N2的物質的量之比為2221

3)既要加快反應速率又要提高NO轉化率,下列措施可行的是____________

 A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

 C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

4)為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,某科學家在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL1)

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)

( molL1)

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

X

2.70×103

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

X____________mol·L1;

②前2s內的平均反應速率v(N2)________________________mol·L1·s1;

③該溫度下反應的平衡常數(shù)K________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列反應中,水既不是氧化劑,又不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是(  )

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_______。

(2)配平下列反應方程式

____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

6.4g單質硫參加反應時,反應過程中轉移電子的物質的量為______。

(3)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染,化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為:3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣),若反應中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_____ L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I21mol·L1進行反應H2+ I22HI,若某段時間內H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應時間為8s ,則反應起始時H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語表達正確的是

A. NaHS的電離:NaHS = Na+ + H+ + S2

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應:HCO3 + OH + Ca2+ = CaCO3+ H2O

D. HClO的電離:HClO H+ + ClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)c(OH)的乘積D. OH的物質的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Mg條放入濃NH4Cl溶液中產(chǎn)生無色氣體,該氣體是________(填化學式),請用離子方程式解釋該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________。

(2)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)____________,若向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案