【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是

A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的電離：HClO H+ + ClO－

【答案】D

【解析】

A、NaHS屬于弱酸的酸式鹽，其電離NaHS=Na＋＋HS－，故A錯誤；

B、活潑金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；

C、澄清石灰水少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故C錯誤；

D、HClO為弱酸，部分電離，其電離方程式為HClO H+ + ClO－，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。

溶解度表：

溫度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化銨

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸銨

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸鉀

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化鉀

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學(xué)式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗c條件下，從反應(yīng)開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K = 3×10－8

H2CO3

K1 = 4×10－7　K2 = 6×10－11

A. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案