【題目】某有機物的分子式為C5H11Cl，該有機物的同分異構體共有（不考慮立體異構）幾種（ ）
A.8種
B.7種
C.6種
D.5種

【答案】A
【解析】解：分子式為C5H11Cl的同分異構體有：

主鏈有5個碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl，

根據(jù)分析可知，該有機物的同分異構體總共有8種，

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．電流從電極a經(jīng)負載后流向電極b

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C．a(chǎn)電極的電極反應式為：2NH36e===N2+6H+

D．室溫下，當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置能達到所述的實驗目的的是

A．利用裝置甲既可以進行石油的分餾，也可以進行酒精的濃縮

B．利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成

C．利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成

D．利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機合成的中間體，測得8.4g該有機物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水，質譜圖表明其相對分子質量為84；紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6:1:1。

(1)寫出A的分子式___________；

(2)寫出A的結構簡式__________；

(3)下列物質一定能與A發(fā)生反應的是_______（填序號）。

A．H2 B．Na C．Br2 D．O2(Cu作催化劑)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于蛋白質的下列說法正確的是（　　）
A.蛋白質在體內代謝的最終產(chǎn)物是硝酸
B.灼燒蛋白質沒有明顯現(xiàn)象
C.誤食重金屬鹽會使人中毒，應立即喝牛奶、豆?jié){解毒
D.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關說法正確的是

A．1100 ℃時鐵與NaOH溶液反應

B．該反應條件下鐵的氧化性比鈉強

C．生成的氣體可以在真空中冷卻獲得金屬鈉

D．每生成1 mol Fe3O4，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是( )

A. 天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B. 煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分餾得到汽油、煤油和柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率

②393K下，H2的平衡轉化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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