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氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是                                          。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→  →  →   →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（4）寫出CaH2與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。

（10分）（每空2分）
（1）方法一：關閉i口，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗中加入蒸餾水，若蒸餾水不能流下，則裝置氣密性良好。
方法二：用導管連接i口，并將導管另一端放入水中，微熱試管，若導管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。
冷卻后導管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好。（2分，其它方法正確也可得分）
（2）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a    （2分，只要有1處錯0分） 
（3）BADC（2分）
（4）CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑     （2分） 氫化鈣是固體，攜帶方便（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定NH3分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應方程式是                               　，反應過程中硬質玻璃管的現象是                                           。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置
實驗藥品
A
 
B
b：                 a：
C
c：                隔板：
 
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現                       性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質量為m1g、洗氣后裝置D的質量為m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據該小組計算NH3分子中氮、氫的原子個數比的表達式，請預計該結果與理論值相比，       。
A．在實驗誤差范圍內數值接近理論值   B．數值偏高   C．數值偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題：
（1）在設計實驗方案時，除裝置A、D、E外，還應選擇的裝置有            （填字母代號），選擇裝置D目的為_____________________________                           ；
（2）通氣后，應先點燃        處的酒精燈；如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，將會使實驗結果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
（3）請設計一個實驗，驗證產物是Mg3N2，寫出操作步驟、現象和結論：
_____________________________________________________________________          

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號）。

A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體(生產流程，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：

請回答：
①含Al3＋的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過程中主要反應的化學方程式是___________________________________________。
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調節(jié)pH，pH應調節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(14分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。
（2）裝置B中試劑Y應為__________________________________。
（3）該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為_____________________________。
（4）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)。C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3�，F對C中的成分進行猜想和探究。
①提出合理假設。
假設一：存在兩種成分，為NaHCO3和____________；
假設二：存在三種成分，為NaHCO3和_____________、______________。
②設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假設二成立。
（5）已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應生成的含氯氧化物為_________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
 
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 
                                                                。
（3）過濾時需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學式           。
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：                                       。
（6）測定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質量的晶體樣品，所測樣品中CaCl2 ·2H2O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項
實驗內容
實驗目的或實驗結論
A
向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液
說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B
向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱
證明蔗糖能發(fā)生水解反應
C
水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品     
制備純硝基苯
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A．銅屑和稀硝酸
B．二氧化錳和濃鹽酸
C．用濃氨水和生石灰反應
D．碳酸鈣和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（  ）

序號
實驗內容
實驗目的
A
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產生
驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
 

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