Question

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

B

解析試題分析：由三個(gè)反應(yīng)可知酸性：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，所以酸性HF>HNO₂>HCN，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。B錯(cuò)誤、A、C、D正確。
考點(diǎn)：電離平衡常數(shù)
點(diǎn)評(píng)：酸的強(qiáng)度可用電離平衡常數(shù)比較。無(wú)機(jī)反應(yīng)中一般用強(qiáng)酸制弱酸，但弱酸也可制強(qiáng)酸，如H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。