Question

常溫下，已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂， ②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO₂+HF===HNO₂+NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是

1. A.
   HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4
2. B.
   HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10
3. C.
   根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱
4. D.
   HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

B
試題分析：由三個反應(yīng)可知酸性：HNO₂>HCN、HF>HCN、HF>HNO₂，所以酸性HF>HNO₂>HCN，電離常數(shù)越大，酸性越強。B錯誤、A、C、D正確。
考點：電離平衡常數(shù)
點評：酸的強度可用電離平衡常數(shù)比較。無機反應(yīng)中一般用強酸制弱酸，但弱酸也可制強酸，如H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄。