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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C
【解析】解：A．非金屬性O＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4 ， 故A正確；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；
C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；
故選C．
A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，且HCl不是最高價含氧酸；
D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數為8．

練習冊系列答案
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【題目】銦（In）被稱為信息產業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（　�。�

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（1）上述十種物質中，屬于電解質的有 ， 屬于非電解質的有 ．
（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 ．
（4）標準狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產生的現象是 ．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）

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（1）A的化學式： ， A的結構簡式： ．
（2）上述反應中，①是反應，⑦是反應．（填反應類型）
（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式：C ， D ， E ， H ．
（4）寫出D→F反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示鎂橄欖石(Mg2SiO4)組成的氧化物形式是(　　)
A.MgO·SiO2
B.2MgO·SiO2
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A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g

C. 用燒杯溶解FeCl3固體 D. 用分液漏斗分離乙醇和水

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【題目】下列物質中,不含有硅酸鹽的是(　　)
A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥

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【題目】已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1 ， 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 達到平衡時放出的熱量為Q2 ． 下列關系正確的是（ ）
A.Q2=
B.Q2＜ =197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ

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