Question

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫 ②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳 ⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨Al ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， ⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L ④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）

Answer 1

【答案】
（1）①②③⑥；④⑤
（2）HCl+KOH=H2O+KCl
（3）加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o,容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜,阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)
（4）4.48
（5）1.5mol/L
（6）產(chǎn)生紅褐色沉淀
（7）基本不變
【解析】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；

④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ�，是非電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨Al 屬于單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；

所以答案是：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；

所以答案是：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，

所以答案是：加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非�；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)；（4）n（CO2）= n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

所以答案是：4.48；（5）Fe3+的物質(zhì)的量為 =0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1mol× =0.15mol，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 =1.5mol/L；

所以答案是：1.5mol/L；（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；

所以答案是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；（7）將①液態(tài)氯化氫加入到⑥氫氧化鉀 的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化基本不變，

所以答案是：基本不變；

【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．