向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質(zhì)的量為____________。各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

含同一元素的常見物質(zhì)A、B、C，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（條件未標(biāo)注）:

（1）當(dāng)甲是KOH時(shí)，白色沉淀B為_____________。

（2）當(dāng)甲為H2O時(shí)，氣體B為______________。

（3）當(dāng)A為Na時(shí)，單質(zhì)甲為________________。

（4）當(dāng)A為NH3時(shí)，氣體單質(zhì)B為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）如圖所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是 ______________（填序號）

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（4）下圖是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯。請回答下列問題：

①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。

A容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

B用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

C用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

E定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

F定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

G未冷卻溶液至室溫就定容了

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同

C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L

D．恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

C．5.4g的H2O中約有1.806×1023個(gè)分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 達(dá)到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

B．平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．升高溫度，v(正)加快v(逆)減慢，平衡正向移動(dòng)

D．將容器的體積壓縮為1L，該平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是( )

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨，s)→C(金剛石，s) △H=＋1.5kJ／mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體，已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a．CO2 100 mL；b．O2 200 mL；c．N2 400 mL；d．CH4 600 mL，則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。通過計(jì)算，該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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