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平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應②的化學方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為____________，B的起始物質的量為____________。各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t1-t2

t2-t3

t3-t4

t4-t5

t5-t6

K1

K2

K3

K4

K5

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為____________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

有機物苯酚的試劑瓶上有如圖標識，此標識的含義是

A. 自燃物品、易燃 B. 腐蝕品、有毒

C. 爆炸品、腐蝕性 D. 氧化劑、有毒

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO 的制備原理：HCOOH CO↑+H2O。

(1)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為 ，操作3為 。

(2)原料氣CH3CH＝CH2、CO和H2的制備裝置圖設計如下：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是 ；c中盛裝的試劑是 。

②若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用下列裝置

③實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應的化學方程式： 。 制丙烯時，產生的氣體除了丙烯及水蒸氣外，還存在CO2、SO2；為檢驗這四種氣體，下列裝置按氣流方向的連接順序為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟八號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為﹣3)和四氧化二氮(N2O4)．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有關敘述正確的是( )

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物

D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成

發(fā)生復分解反應生成難溶物質BaSO3

B

某溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀

該溶液中可能不含SO42-

C

將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別

滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無色和紫紅色

氧化性：Fe3+﹥Br2﹥I2

D

向濃度均為0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴

加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黃色

Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時純水的電離度為a1，pH=2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關系式中正確的是

A．a2 = a3＜a4＜a1 B．a3 = a2＜a1＜a4

C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃氣的優(yōu)點是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時，應適當調_________(填“大”或“小”)空氣進氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應制取原料氣H2，發(fā)生如下反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應的ΔH＝________________。

②當該反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化劑，ΔH不變

C．升高溫度，平衡常數K增大 D．CH4與H2O的轉化率相等

③T℃時，該反應的初始濃度與起始速率的部分數據如下：

初始濃度/mol·L－1

起始速率/mol3·L-3·s－1

c(CH4)

c(H2O)

v

0.10

0.10

1.0×10－4

0.10

0.20

4.0×10－4

0.30

0.20

1.2×10－3

寫出起始速率與初始濃度的關系式［用c(CH4)、c(H2O)及適當的速率常數表示］v＝________。

④T℃時，在一個體積可變的恒壓密閉容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應，起始時容器的體積為1 L。CH4的轉化率與反應時間的關系如圖中曲線A所示。則T℃時該反應的平衡常數K＝____________。若溫度與投料方式相同，該反應在容積為1 L的恒容密閉容器中進行，剛達平衡狀態(tài)的點是__________(選填B、C、D、E)。

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